Un numéro qui définit l’élément
Le numéro atomique, noté Z, est le nombre de protons dans le noyau. Un atome d’hydrogène en possède un ; un atome de carbone en possède six. Changer ce nombre, c’est changer d’élément.
Un symbole pour chaque élément
Le symbole comporte une ou deux lettres : la première est une majuscule, la seconde une minuscule. H désigne l’hydrogène, He l’hélium et Co le cobalt. Attention : CO désigne une molécule de monoxyde de carbone, pas un symbole d’élément.
18 colonnes : les groupes
Les colonnes verticales rassemblent des éléments dont les propriétés chimiques présentent des ressemblances. Les métaux alcalins se trouvent dans le groupe 1 ; les gaz nobles dans le groupe 18. L’hydrogène occupe une place particulière dans le premier groupe.
7 lignes : les périodes
Dans chaque période, le numéro atomique augmente de gauche à droite. Les deux séries détachées sous le tableau, les lanthanides et les actinides, appartiennent respectivement aux sixième et septième périodes.
Masse atomique et masse molaire
La masse atomique relative est un rapport sans unité. La masse molaire atomique exprime la masse d’une mole d’atomes, généralement en g·mol⁻¹. Leurs valeurs numériques sont proches à la précision usuelle de l’enseignement. Les valeurs présentées ici proviennent du fonds historique et ne décrivent pas tous les intervalles de composition isotopique.
Pourquoi les couleurs ?
Les couleurs distinguent les familles chimiques. Elles servent de repère visuel ; les noms restent disponibles pour ne pas dépendre de la couleur seule. Les frontières entre certaines familles peuvent varier selon les conventions de classification.
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